△rGm和△rG和△G和△rGm^的区别是什么(
△rGm和 △rG和 △G和 △rGm^ 的区别是什么? -
△rGm和△rG和△G和△rGm^ 的区别：含义不同：表示不同。一、含义不同：△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变。△rG：标准吉布斯自由能，即在298。15K，101。3kPa的条件下的吉布斯自由能。ΔG：吉布斯自由能。△rGmθ：吉布斯函数。二、表示不同：前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成到此结束了？。
△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变△rG：标准吉布斯自由能，即在298.15K,101.3kPa的条件下的吉布斯自由能ΔG:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数，
△rGm和△rG和△G和△rGm^ 的区别：含义不同：表示不同。一、含义不同：△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变。△rG：标准吉布斯自由能，即在298。15K，101。3kPa的条件下的吉布斯自由能。ΔG：吉布斯自由能。△rGmθ：吉布斯函数。二、表示不同：前者是吉布斯自由能变，通常指反应的；后者是标准生成到此结束了？。
△rGm：摩尔反应吉布斯自由能变△rG：标准吉布斯自由能，即在298.15K,101.3kPa的条件下的吉布斯自由能ΔG:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数，
ΔG:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数从符号上看，ΔG表示一个过程的吉布斯函数变化，当用于化学反应时变为ΔrG,表示单位反应进度时变为ΔrGm,ΔrGm称为反应的摩尔吉布斯函数。从符号表示法的演变过程来看，容易产生一个误解，似乎ΔG和ΔrGm作为过程方向判据的适用条件均为等温等压。
△rGm：单位摩尔反应吉布斯自由能变△rG：标准吉布斯自由能，即在298.15K,101.3kPa的条件下的吉布斯自由能△G:吉布斯自由能△rGmθ:吉布斯函数，
δgrθ和δrGmθ的区别是什么? -
一、性质不同1、ΔrGm：在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。2、ΔrGmθ：是在反应物和生成物均处于热力学标准态时的微分自由能变。二、代表意思不同1、ΔrGm：在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。2、ΔrGmθ：代表单位进度，体系的自由能变化到此结束了？。
ΔrGm是吉布斯自由能。吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯好了吧！
标准生成吉布斯自由能变与压强有关系吗? -
可以看得更清楚，△G只与物质性质、状态有关，R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态是什么。
事实上，楼主问题的两段话中的△G并不指同一个概念：百度百科里的△G指的是反应吉布斯自由能变化△rGm，是反应体系总吉布斯自由能对反应进度的导数，表示反应过程中体系总自由能的变化率，即反应的方向性和自发性；楼主所想的△G是标准摩尔反应吉布斯自由能△rGm0，是假设反应中的各物质都在标态下，..
△rGm在无极化学中表示什么?教材上没有关于它的解释突然就在例题里出现...
△是变化的意思，r是reaction，反应的意思，G是热力学函数吉布斯自由能的缩写，m表示一摩尔反应，合起来就是摩尔反应吉布斯自由能变的意思，用于判断化学反应进行的方向，△G小于0，则反应正向进行，反之，则逆向进行，等于0时，达到平衡，
△rGm称为标准摩尔反应吉布斯自由能，它是指在一定温度时， 标准状态下的产物与标准状态下反应物的吉布斯自由能希望你能满意。所以一个化学反应在一定的温度时的△rGm是一定值。由于平衡常是代表一个反应进行的限度，